§36. Электролитическая диссоциация
i. Работа в информационной среде
1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.
Ответ:
1. https://nauka.club/khimiya/elektroliticheskаyа−dissotsiatsiуа.html
2. https://www.yaklass.ru/p/himija/89−klass/rastvory−58606/elektroliticheskaia−dissotciatciia−kislot−osnovanii−i−solei−102805
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Электролитическаядиссоциация
4. https://ru.wikipedia.org/wiki/Ассоциация%28химия%29
5. https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/73639
6. https://www.yaklass.ru/p/himija/89−klass/rastvory−58606/elektrolity−i−neelektrolity−88879/re−3f747e10−90e8−48f8−a17b−16f272f87e59
2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.
Ответ:
Механизм диссоциации веществ с различным типом связи
Из механизма диссоциации ясно, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах.
Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При этом образуются гидратированные ионы, т.е. ионы, химически связанные с молекулами воды.
Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориентируются диполи воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы, а положительными полюсами – к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому с большей электроотрицательностью, полярная молекула превращается в ионную и затем легко образуются гидратированные ионы . Диссоциация полярных молекул может быть полной или частичной.
Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты $HNO_{3}$ диссоциирует на ионы водорода $Н^{+}$ кислотный остаток $N0_{3}$ , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны ковалентной связью.
?. Вопросы и задания
1. Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы $C_{6}H_{12}O_{6}$ − нет.
Ответ:
Гидроксид калия – сильный электролит. Гидроксид калия полностью диссоциирует на ионы, которые являются носителями зарядов.
$КОН = К^{+} + ОН^{-}$.
Глюкоза – неэлектролит. Глюкоза в растворе не диссоциирует на ионы, в растворе нет носителей зарядов, поэтому раствор не проводит электрический ток.
2. Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
Ответ:
В результате диссоциации электролит распадается на ионы. При разбавлении раствора образование молекул из ионов затрудняется из-за более редкого столкновения ионов в разбавленном растворе, поэтому при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается.
3. Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
Ответ:
В обоих типах химической связи осуществляется смещение электронов к более электроотрицательному элементу, частичное – в случае ковалентной полярной, и практически полное – в случае ионной химической связи. Однако, отнесение смещения к полному или частичному условно, поэтому и деление химический связей на ковалентную полярную и ионную условно.
Кроме того, в растворе под действием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную.
4. Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
Ответ:
Электропроводность металлов обеспечивается благодаря обобщенным электронам, а электропроводность электролитов обеспечивается благодаря ионам, которые образуются в результате диссоциации.
5. Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
Ответ:
В растворе электролита имеются положительно и отрицательно−заряженные ионы. При подаче разности потенциалов положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу, а отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу. Возникает направленное движение заряженных частиц – электрический ток.
