§22. Соли
Лабораторный опыт №12
Ознакомление с коллекцией солей.
Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов солей. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства, в том числе и растворимость в воде. Рассчитайте относительные молекулярные (молярные) массы солей, а также массовые доли образующих их элементов. Найдите массу 2 моль каждой соли.
Ответ:
Учитель по программе должен вам выдать хлорид натрия (NaCl) и карбонат кальция ($СаСО_{3}$).
Хлорид натрия (NaCl)
Свойства Значение
Состояние Твёрдые кристаллы
Плотность 2,165 г/$см^3$
Температура
плавления 800,8 ℃
Температура
кипения 1465 ℃
Цвет белый
Растворимость
в воде растворим
Теплопроводность
и электропроводность Проводит тепло и электрический ток
M (NaCl) = 1 * Ar (Na) + 1 * Ar (Cl) = 1 * 23 + 1 * 35,5 = 58,5 г/моль.
$ ω (Na) = \frac{M(Na)}{M(NaCl)} = \frac{23}{58,5} = 0,39$ или 39%.
$ ω (Cl) = \frac{M(Cl)}{M(NaCl)} = \frac{35,5}{58,5} = 0,61$ или 61%.
m = n * M;
m (NaCl) = 2 * 58,5 = 117 г.
Ответ: 117 г.
Карбонат кальция ($СаСО_{3}$).
Свойства Значение
Состояние Твёрдые кристаллы
Плотность 2.74 г/$см^3$ (кальцит), 2.83 г/$см^3$ (арагонит)
Температура
плавления 825 ℃ (кальцит), 1339 ℃ (арагонит)
Температура
разложения 900−1000 °C
Цвет белый
Растворимость
в воде нерастворим
Теплопроводность низкая
M ($СаСО_{3}$) = 1 * Ar (Ca) + 1 * Ar (C) + 3 * Ar (O) = 1 * 40 + 1 * 12 + 3 * 16 = 100 г/моль.
$ ω (Са) = \frac{M (Ca)}{M(СаСО_{3})} = \frac{40}{100}$ = 0,4 или 40%.
$ ω (С) = \frac{M (C)}{M(СаСО_{3})} = \frac{12}{100}$ = 0,12 или 12%.
$ ω (O) = \frac{3* M(O)}{M(СаСО_{3})} = \frac{3*16}{100}$ = 0,48 или 48%.
m = n * M;
m ($СаСО_{3}$) = 2 * 100 = 200 г.
Ответ: 200 г.
i. Работа в информационной среде
1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.
Ответ:
1. https://himi4ka.ru/arhiv−urokov/urok−25−soli.html
2. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb187.htm
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Соли
4. https://compendium.su/chemistry/universal/38.html
2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.
Ответ:
Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли
Соли — это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
Названия солей кислородсодержащих кислот составляются из двух слов: названия иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия иона металла — в родительном. Названия ионов кислотных остатков составляются, в свою очередь, из корней названий элементов с суффиксами −aт для высшей степени окисления и −ит для низшей степени окисления атомов элемента−неметалла, образующего сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты. Если же металл проявляет различные степени окисления, то они указываются в скобках римской цифрой.
По растворимости в воде соли делятся на растворимые (Р), нерастворимые (Н) и малорастворимые (М). Для определения растворимости солей пользуются таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде. Если таблицы под рукой нет, то можно воспользоваться правилами. Их легко запомнить.
1. Растворимы все соли азотной кислоты — нитраты.
2. Растворимы все соли соляной кислоты — хлориды, кроме AgCl (Н), PbCl_{2} (М).
3. Растворимы все соли серной кислоты — сульфаты, кроме $BaSO_{4} (Н), PbSO_{4}$ (Н).
4. Растворимы соли натрия и калия.
5. Не растворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме солей $Na^{+}$ и $K^{
?. Вопросы и задания
1. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?
Ответ:
Соли − сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
Определи заряды ионов натрия ($Na^{+}$), кальция ($Сa^{2+}$), алюминия ($Al^{3+}$).
Заряды ионов, образованных кислотным остатком азотной кислоты ($NO_{3}^{-}$), серной кислоты ($SO_{4}^{2-}$), фосфорной кислоты ($PO_{4}^{3-}$)
Формула Название Растворимость соли
$NaNO_{3}$ нитрат натрия растворима
$Сa^{2+}(NO_{3})_{2}^{-}$ нитрат кальция растворима
$Al^{3+}(NO_{3})_{3}^{-}$ нитрат алюминия растворима
$Na_{2}^{+}SO_{4}^{2-}$ сульфат натрия растворима
$Сa^{2+}SO_{4}^{2-}$ сульфат кальция плохо растворима
$Al_{2}^{3+}(SO_{4})_{3}^{2-}$ сульфат алюминия растворима
$Na_{3}^{+} PO_{4}^{3-}$ фосфат натрия растворима
$Сa_{3}^{2+}(PO_{4})_{2}^{3-}$ фосфат кальция нерастворима
$Al^{3+} PO_{4}^{3-}$ фосфат алюминия нерастворима
2. Запишите формулы следующих солей:
а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III);
б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.
Ответ:
а) карбонат калия − $K_{2}CO_{3}$;
сульфид свинца (II) − PbS;
нитрат железа (III) −$ Fe(NO_{3})_{3}$;
б) хлорид свинец (IV) − $PbCl_{4}$;
фосфат магния − $Mg_{3}(PO_{4})_{2}$;
нитрат алюминия − $Al(NO_{3})_{3}$.
3. Из перечисленных формул: $H_{2}S, K_{2}SO_{3}, KOH, SO_{3}, Cr(OH)_{2}, FeO, N_{2}O_{3}, Cu_{3}(PO_{4})_{2}, Cu_{2}O, P_{2}O_{5}, H_{3}PO_{4}$ выпишите формулы:
а) оксидов;
б) кислот;
в) оснований;
г) солей.
Дайте названия веществ.
Ответ:
а) оксиды: $SO_{3}$ – оксид серы (VI); FeO – оксид железа (II); $Cu_{2}O$ – оксид меди (I) ; $P_{2}O_{5}$ – оксид фосфора (V).
б) кислоты: $H_{2}S$ – сульфид водорода; $H_{3}PO_{4}$ – фосфорная кислота.
в) основания: KOH – гидроксид калия ; $Cr(OH)_{2}$ – гидроксид хрома (II) .
г) соли: $K_{2}SO_{3}$ – сульфат калия; $N_{2}O_{3}$ – оксид азота (III); $Cu_{3}(PO_{4})_{2}$ – фосфат меди (II).
